Química

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01. (Mackenzie/2000) S8 (rômbico) + 12 O2 (g) Þ 8 SO3 (g) + 752,0 kcal Na reação acima equacionada, realizada a 25°C e 1atm, a entalpia de formação do SO3 (g) é igual a:

a. +752,0 kcal
b. –752,0 kcal
c. +773,0 kcal
 d. –94,0 kcal
e. +94,0 kcal


02. (PUC/2000) Desde a Revolução Industrial, a concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando, como resultado da queima de combustíveis fósseis, em grande escala, para produção de energia. A tabela abaixo apresenta alguns dos combustíveis utilizados em veículos. O poder calorífico indica a energia liberada pela combustão completa de uma determinada massa de combustível.

Combustível Fórmula
molecular* 		Massa molar (g/mol) Poder calorífico (Kj/g)
Álcool combustível C2H5OH 46 30
gasolina C8H18 114 47
Gás natural CH4 16 54
* principal componente

Considerando a combustão completa desses combustíveis, é possível calcular a taxa de energia liberada por mol de CO2 produzido. Os combustíveis que liberam mais energia, para uma mesma quantidade de CO2 produzida, são, em ordem decrescente,

a. gasolina, gás natural e álcool combustível. b. c. d. e.
b. gás natural, gasolina e álcool combustível.
 c. álcool combustível, gás natural e gasolina
 d. gasolina, álcool combustível e gás natural
 e. gás natural, álcool combustível e gasolina.

 

Gabarito